Glosarium KIMIA

• Aturan oktet : Atom-atom cenderung memiliki 8 elektron pada kulit terluarnya seperti konfigurasi gas mulia.

• Ikatan kimia  : Gaya tarik-menarik antaratom. Ikatan kimia dibedakan menjadi ikatan ion, ikatan kovalen, ikatan kovalen polar, ikatan kovalen koordinasi, dan ikatan logam.

• Ikatan ion : Ikatan kimia yang terbentuk sebagai akibat adanya serah terima elektron. Terjadi gaya tarik-menarik elektrostatik antara ion positif dan negatif.

• Ikatan kovalen : Ikatan yang terjadi akibat pemakaian bersama pasangan elektron.

• Ikatan kovalen polar : Ikatan kovalen yang memiliki perbedaan keelektronegatifan.

• Ikatan kovalen koordinasi : Ikatan kovalen yang pasangan elektron milik bersamanya berasal dari satu atom.

• Ikatan logam : Ikatan kimia yang terbentuk sebagai akibat dari penggunaan bersama elektron-elektron oleh atom-atom logam.

• Struktur Lewis : Menggambarkan jenis atom-atom dalam molekul dan menunjukkan bagaimana atomatom tersebut terikat satu sama lain.

Download Soal Olimpiade Kimia Tingkat Kabupaten/Kota

Share soal Olimpiade Kimia tingkat Kabupaten/kota, bagi yang berminat silahkan langsung Download aje...
1. Soal Olimpiade Kimia Tingkat Kab/kota tahun 2008

Download Soal Latihan Kimia

Silahkan di download Latihan soal Kimia. Semoga Bermanfaat.

1. Soal Kimia Kelas X
2. Soal Kimia Kelas X part 2

Konfigurasi Elektron

Percobaan-percobaan selanjutnya mengenai model atom bertujuan untuk mengetahui bagaimana partikal-partikel penyusun atom tersebut tersusun dalam suatu atom. Menurut model atom mekanika kuantum, elektron berada dalam orbital. Orbital-orbital dengan tingkat energi yang sama atau hampir sama membentuk kulit atom. Susunan kulit-kulit atom ini mirip dengan model atom Niels Bohr.

Bohr melalui percobaannya tentang spektrum atom hidrogen berhasil memberikan gambaran keadaan elektron dalam menempati daerah sekitar inti atom. Menurut model atom Bohr, elektron-elektron mengelilingi inti pada lintasan-lintasan tertentu yang disebut kulit atom atau tingkat energi. Kulit yang ditempati elektron bergantung pada energinya. Tingkat energi paling rendah ialah kulit atom yang terletak paling dalam atau paling dekat dengan inti, makin ke luar makin besar nomor kulitnya dan makin besar tingkat energinya.

Konfigurasi elektron menggambarkan penyebaran atau susunan elektron dalam atom. Pengisian elektron pada kulit-kulit atom memenuhi aturan-aturan tertentu, yaitu:
a. Jumlah maksimum elektron pada suatu kulit memenuhi rumus 2n2, dengan n = nomor kulit
Kulit K (n = 1) maksimum 2 . 12 = 2 elektron
Kulit L (n = 2) maksimum 2 . 22 = 8 elektron
Kulit M (n = 3) maksimum 2 . 32 = 18 elektron
Kulit N (n = 4) maksimum 2 . 42 = 32 elektron, dan seterusnya.
b. Jumlah maksimum elektron pada kulit terluar adalah 8
Contoh konfigurasi elektron:
11Na : 2 8 1
20Ca : 2 8 8 2
35Br : 2 8 18 7
Jumlah elektron yang menempiti kulit terluar disebut elektron valensi. Jadi, elektron
valensi untuk atom Na adalah 1, elektron valensi atom Ca adalah 2, dan elektron
valensi atom Br adalah 7.

HUKUM DASAR KIMIA

1. HUKUM-HUKUM KEKEKALAN MASSA (HUKUM LAVOISIER)

Kimiawan Prancis yang dijuluki bapak kimia modern inilah yang menumbangkan teori gas flogiston dengan menjelaskan hukumnya dengan mengesankan, yaitu "massa zat sebelum dan sesudah reaksi adalah sama". ia juga yang mengusulkan tata nama kimia pertama, serta ia pula yang mula-mula mengetahui betapa pentingnya oksigen bagi pernapasan dan pembakaran.

2. HUKUM PERBANDINGAN TETAP (HUKUM PROUST)

"perbandingan massa unsur-unsur dalam seiap senyawa selalu tetap"

3. HUKUM PERBANDINGAN BERGANDA (HUKUM DALTON)

"jika dua unsur membentuk dua macam senyawa atau lebih, untuk massa salah satu unsur sama banyaknya, massa unsur kedua dalam senyawa-senyawa itu akan berbanding sebagai bilangan bulat sederhana.

4. HUKUM PERBANDINGAN VOLUME (HUKUM GAY-LUSSAC)

Kimiawan Prancis yang juga salah seorang perintis meteorologi, penemu sianogen,hidrometer, alkoholmeter dan pelopor penelitian sifat-sifat gas ini mengemukakan bahwa :

"volume gas-gas yang bereaksi dan volume gas hasil reaksi, jika diukur pada suhu dan tekanan yang sama, berbanding lurus sebagai bilangan-bilangan bulat dan sederhana"

5. HUKUM AVOGADRO

meski pada awalnya pendapat kimiawan yang lahir di italia ini kurang mendapat tanggapan, tapi akhirnya setelah ia meninggal hukumnya baru diakui, yaitu "pada suhu dan tekanan yang sama, semua gas yang volumenya sama mengandung jumlah molekul sama.

Struktur Atom

1. Partikel penyusun atom :

• Teori atom pertama kali dikemukakan oleh Johh Dalton pada tahun 1803, yaitu atom merupakan partikel terkecil yang tidak dapat dibagi lagi. Kemudian diketahui bahwa atom ternyata terdiri atas partikel-partikel yang lebih kecil lagi yaitu proton, elektron, dan neutron. Partikel penyusun atom itu disebut partikel subatom atau partikel dasar atom. Proton merupakan partikel subatom yang  bermuatan positif, ditemukan oleh Eugen Goldstein pada tahun 1886.
• Elektron merupakan partikel subatom yang bermuatan negatif, ditemukan oleh Joseph John Thomson pada tahun 1897.
• Neutron merupakan partikel subatom yang tidak  bermuatan, ditemukan oleh James Chadwick pada tahun 1932.
• Model atom terus berkembang mulai dari model atom Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr, sampai dengan model atom modern yang kita gunakan sekarang.

  2. Nomor atom dan Nomor Massa

• Semua inti atom terdiri atas proton dan neutron. Kedua
• Partikel penyusun inti ini disebut nukleon. Atom-atom suatu
• Unsur mempunyai jumlah proton yang berbeda dengan atom
• Unsur lain. Jumlah proton ini disebut nomor atom. Karena
• Hanya proton yang merupakan partikel bermuatan di dalam
• Inti, maka jumlah proton juga menyatakan muatan inti.

Dengan demikian penulisan lambang atom unsur menyatakan nomor atom dan nomor massa sebagaimana berikut :

Dengan:
X = tanda atom unsur
Z = nomor atom = jumlah proton (p) dalam inti atom
A = nomor massa = jumlah proton (p) + jumlah neutron (n)